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Définition des liaisons moléculaires

Un ou liaison moléculaire covalente, est formé lorsque les atomes se lient en partageant paires d'électrons. Ce partage peut se produire d'un atome à, ou à partir d'un atome à l'autre liaison moléculaire.

Types

  • Le existe deux types de liaisons moléculaires: des liaisons polaires et des obligations non-polaires. Dans liaisons polaires, la liaison moléculaire est inégalement partagé entre atome- dans des obligations non-polaires, les électrons sont partagés de façon égale entre les deux atomes.

Caractéristiques

  • Liaisons moléculaires sont classés soit comme des obligations singuliers ou multiples obligations. Liaisons moléculaires forment des liaisons simples, où deux atomes seulement partagent une paire d'électrons.

Obligations moléculaires multiples



  • La double liaison se compose de deux paires d'électrons, une triple liaison se compose de trois paires et obligations quadruples part quatre paires de electrons- il ya des obligations quintuples et sextuples ainsi.

Coordonner Covalent Bond




  • Dans une coordonnée liaison covalente, une liaison covalente ou liaison moléculaire, est formé quand un seul des deux atomes est chargé de fournir les deux électrons.

Disulfure Bond

  • Une liaison disulfure est une liaison moléculaire qui est formé lorsque deux atomes de sulfure sont liés pour former des chaînes polypeptidiques dans les protéines.

Obligations de haute énergie

  • Les obligations à haut énergie libèrent des niveaux élevés de l'énergie lorsque la liaison subit une hydrolyse.

Obligations ioniques

  • Les liaisons ioniques provoquent le transfert d'électrons d'un atome à un autre atome, le laissant avec une charge négative.

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