Pourquoi les métaux de transition de bons catalyseurs?

Métaux de transition

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  Les métaux de transition sont souvent confondus avec "D-Block" les métaux de la classification périodique. Bien que les métaux de transition font partie de la d-bloc de la classification périodique des éléments, pas tous les métaux d-blocs peuvent être appelés métaux de transition. Par exemple, le scandium et le zinc ne sont pas des métaux de transition, bien qu'ils constituent des éléments du bloc d. Pour un élément du bloc d soit un métal de transition, il doit posséder une orbitale d-incomplètement remplie.

Pourquoi métaux de transition sont de bons catalyseurs

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  Les plus importantes de métaux de transition sont de bons catalyseurs raison est qu'ils peuvent apporter ou retirer des électrons des électrons à partir du réactif, fonction de la nature de la réaction. La capacité de métaux de transition à être dans une variété d'états d'oxydation, la capacité d'échange entre les états d'oxydation et l'aptitude à former des complexes avec les réactifs et une bonne source pour faire des électrons des métaux de transition de bons catalyseurs.

Métaux de transition que Electron Accepter et donateurs

• Le scandium ion Sc3 + n'a pas de d-électrons et n'a pas un métal de transition. L'ion zinc, Zn2 +, a un d-orbital complètement rempli et il est donc pas un métal de transition. Les métaux de transition doivent avoir électrons d à perdre, et ils ont des états d'oxydation variables et interchangeables. Le cuivre est un exemple idéal d'un métal de transition avec ses oxydation états variables Cu2 + et + Cu3. La incomplète d-orbitale permet au métal pour faciliter l'échange d'électrons. Les métaux de transition peuvent donner et accepter des électrons facilement, ce qui les rend favorables comme catalyseurs. L'état d'un métal d'oxydation se réfère à l'aptitude du métal pour former des liaisons chimiques.

Action de métaux de transition

• Les métaux de transition agissent en formant des complexes avec le réactif. Si l'état de la réaction de transition exige électrons, les métaux de transition dans les complexes métalliques subissent des réactions d'oxydation ou de réduction pour fournir des électrons. Si il existe une accumulation d'électrons en excès, les métaux de transition peuvent contenir la densité d'électrons en excès, ce qui contribue à la réaction de se produire. La propriété de métaux de transition à être de bons catalyseurs dépend aussi des propriétés d'absorption ou d'adsorption du métal et le complexe de métal de transition.