Faits sur le gaz de l'oxygène

Notions de base de l'oxygène

• Oxygène élémentaire est un gaz incolore, inodore et insipide de numéro atomique 8, poids atomique de 15.999 et le symbole chimique O. oxygène liquéfie au moins 182,95 degrés C et gèle au moins 218,79 degrés C. L'oxygène est magnétique dans ses formes liquides et solides, mais pas sous forme de gaz. Selon la division de chimie du Laboratoire national de Los Alamos, de l'oxygène et de ses composés représentent 49,2 pour cent de la croûte terrestre et 21 pour cent de l'atmosphère. L'oxygène est le troisième élément le plus abondant dans l'univers, après l'hydrogène et l'hélium.

Histoire de la découverte de l'oxygène

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  L'oxygène a été découvert indépendamment par le chimiste suédois Carl Scheele en 1772 et par le chimiste anglais Joseph Priestley en 1774. Les experts sur le site Web de l'éducation de la chimie ChemiCool, affilié à l'Institut de Technologie du Massachusetts, disent Scheele découvrit que le chauffage de certaines substances naturelles a publié un gaz qui a amélioré combustion. Sacerdotale indépendamment découvert la mystérieuse "air inflammable" qui renforçait la combustion, mais aussi découvert que ce gaz était vital au maintien de la vie animale.

Les résultats les plus importants

• Chimiste français Antoine Lavoisier en 1778 a confirmé les conclusions de sacerdotale, découvert que l'air est de 21 pour cent d'oxygène et a constaté que quand des brûlures de substances, il se combine à l'oxygène dans une réaction chimique qui libère de la chaleur. Lavoisier confirmé cette substance était un élément et l'a nommé l'oxygène, combinant des mots grecs pour l'acide et la formation. Lavoisier a également découvert que la respiration de l'animal est en fait très lente combustion de composés de carbone, utilisant de l'oxygène inhalé.

Forme naturelle de l'oxygène

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  L'oxygène libre se trouve toujours en tant que molécule de gaz constitué de deux atomes d'oxygène reliés entre eux. Selon ChemiCool, l'oxygène atmosphérique de la Terre est venu de plantes vertes qui ont eu dans le dioxyde de carbone, diviser les atomes de carbone et d'oxygène grâce à la photosynthèse part et excrété l'oxygène comme déchet. Ce processus se poursuit encore.

Ozone: bonnes et mauvaises

• Lorsque l'oxygène libre est exposé à des décharges électriques ou de la lumière ultraviolette intense, disent les gens de la Alamos Los Lab, il forme une molécule allotropique faite de trois atomes d'oxygène. Cette molécule, appelée ozone, lorsqu'elle est produite naturellement dans l'atmosphère supérieure est indispensable à la vie sur Terre, car elle conserve la plupart de la lumière ultraviolette du soleil d'atteindre la surface de la Terre. Les activités humaines sur le terrain produisent aussi de l'ozone, mais au niveau du sol, il est est un polluant irritant qui peut endommager les poumons. Les activités humaines ont été blâmés pour appauvrissant la couche d'ozone dans la haute atmosphère.

Les utilisations commerciales de l'oxygène

• Oxygène pour un usage commercial est produite par le refroidissement de l'air jusqu'à ce qu'il devienne liquide, puis à distiller l'air liquide pour chasser ses composants élémentaires. Selon ChemiCool, plus commercialement oxygène fait va dans la production d'acier, où l'oxygène est soufflé par le métal en fusion pour éliminer les impuretés de carbone. L'oxygène est également utilisé dans les torches de soudage, des combustibles de fusée et pour la fabrication de carburants à l'alcool. L'oxygène est utilisé en médecine pour traiter les affections respiratoires et pour le soutien de la vie.